Soluzioni - Quiz

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quiz
Soluzioni - Quiz
Tipo di risorsa Tipo: quiz
Materia di appartenenza Materia: Chimica
Avanzamento Avanzamento: quiz completo al 50%.


Informazioni sul questionario[modifica]

Avvertenze per la compilazione[modifica]

  • Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
  • Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

Misurazione dei risultati[modifica]

  • Punti per ogni risposta esatta: 1.
  • Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

Valutazione del test[modifica]

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.

Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.

Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (Pmin. = 5) danno diritto al voto minimo (Vmin. = 1), al contrario venti risposte esatte (Pmax. = 20) danno diritto al voto massimo (Vmax. = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (Vmin., Pmin.) ed il secondo di coordinate (Vmax., Pmax.) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (Vmin., Pmin.) e (Vmax., Pmax.) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

Punteggio minimo[modifica]

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20

Quiz n. 1[modifica]

  

1 [Soluzioni] Con riferimento alle soluzioni, individuare l'affermazione falsa.

Se in una soluzione tutti i componenti hanno la stessa fase, il componente presente in quantità maggiore si chiama solvente.
La quantità di soluto che può essere sciolta in una certa quantità di solvente, in genere, non è illimitata.
Si definisce solubilità la quantità minima di solvente in grado di solubilizzare una determinata quantità di soluto.
Una soluzione è un sistema fisicamente omogeneo e chimicamente eterogeneo composto da almeno due

2 [Molarità] Che cos'è la molarità di una soluzione?

Il numero di grammi di soluto contenuti in cento grammi di soluzione.
Il numero di moli di soluto sciolte in un chilogrammo di soluzione.
Il rapporto tra il numero di moli di soluto ed il numero di moli di tutti i componenti della soluzione.
Il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione.

3 [Innalzamento ebullioscopico] Una soluzione contiene 12,0 g di idrossido di sodio NaOH, elettrolita forte completamente dissociato, in 95,0 g di acqua distillata. Qual è la temperatura di ebollizione (te) della soluzione? [v NaOH = 2; m molecolare NaOH = 40,00 u molecola-1; ke H2O = 5,12·10-1 K kg mol-1; te H2O = 100,0°C]

te = 101,6 °C.
te = 101,5 °C.
te = 103,2 °C.
te = 104,8 °C.

4 [Soluzioni sature] In un becher è contenuta una soluzione acquosa di cloruro di sodio in equilibrio con il suo corpo di fondo (costituito da cristalli di sale indisciolto) ad una certa temperatura. Che cosa accade se si versa altro sale nella soluzione?

Aumenta sia la concentrazione della soluzione sia la quantità di corpo di fondo.
Rimane invariata la concentrazione della soluzione mentre aumenta la quantità di corpo di fondo.
La soluzione diventa satura e rimane invariata la quantità di corpo di fondo.
La concentrazione della soluzione aumenta mentre rimane invariata la quantità di corpo di fondo.

5 [Equilibri osmotici] Due soluzioni diluite a diversa concentrazione sono in equilibrio osmotico tra di loro attraverso una membrana semipermeabile. Che succede se si aggiunge altro soluto alla soluzione più concentrata?

Diminuisce il volume della soluzione ipertonica.
Il valore della pressione osmotica sarà maggiore, una volta raggiunto il nuovo equilibrio.
Le due soluzioni diventano isotoniche.
Avviene un movimento netto di soluto dalla soluzione ipertonica a quella ipotonica.

6 [Molalità] Che cosa significa dire esattamente che la concentrazione di una soluzione acquosa di acido solforico H2SO4 è 1,5 molale?

Che la soluzione contiene 1,5 moli di H2SO4 in un chilogrammo di acqua distillata.
Che la soluzione contiene 1,5 moli di H2SO4 in un litro di soluzione.
Che la soluzione contiene 1,5 grammi di H2SO4 in un chilogrammo di soluzione.
Che la soluzione contiene 1,5 moli di H2SO4 in un litro di acqua distillata.

7 [Soluzioni elettrolitiche] Con riferimento alle soluzioni elettrolitiche, individuare l'affermazione falsa.

Lo ione idronio è un tipico esempio di ione idratato proveniente dalla ionizzazione di un acido in soluzione.
Si definiscono solvatati gli ioni che, nelle soluzioni elettrolitiche, si ritrovano circondati da un certo numero di molecole di solvente.
Per le soluzioni elettrolitiche si osservano valori delle proprietà colligative sostanzialmente uguali a quelli di soluzioni non-elettrolitiche di pari concentrazione.
Si definiscono elettrolitiche le soluzioni di soluti che nel processo di solubilizzazione si dissociano o si ionizzano.

8 [Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico] Quale tra le seguenti soluzioni acquose ha il punto di congelamento più basso e la più alta temperatura di ebollizione?

Una soluzione 7,0 ·10-1 molale di acido nitroso HNO2, elettrolita forte completamente ionizzato. [v HNO2 = 2]
Poiché le tre soluzioni hanno differenti concentrazioni molali, non si può rispondere alla domanda se non dopo aver calcolato i punti di congelamento e di ebollizione utilizzando le costanti crioscopica e
Una soluzione 5,0 ·10-1 molale di carbonato di potassio K2CO3, elettrolita forte completamente dissociato. [v K2CO3 = 3]
Una soluzione 9,0 ·10-1 molale di alcool etilico C2H5OH, non elettrolita completamente disciolto.

9 [Pressione osmotica] Una soluzione contiene 34,0 g di perclorato di sodio NaClO4, elettrolita forte completamente dissociato, in 5,50 ·102 g di acqua distillata. Qual è il valore della pressione osmotica (π) della soluzione alla temperatura di 298,15 K? [v NaClO4 = 2; m molecolare NaClO4 = 1,2244 ·102 u molecola-1; dt soluzione = 1,12 g cm-3; R = 8,314 Pa m3 mol-1 K-1]

π = 2,64 ·106 Pa.
π = 1,32 ·106 Pa.
π = 2,50 ·106 Pa.
π = 1,25 ·106 Pa.

10 [Concentrazione percentuale massa su massa] Che cosa significa dire che una soluzione acquosa di idrossido di sodio NaOH è al 25% m/m?

Che la soluzione contiene 25 g di NaOH in 100 cm3 di soluzione.
Che la soluzione contiene 25 g di NaOH in 1 Kg di soluzione.
Che la soluzione contiene 25 g di NaOH in 100 g di H2O.
Che la soluzione contiene 25 g di NaOH e 75 g di H2O.

11 [Concentrazione percentuale massa su volume] L’aceto di vino è composto di acqua, per la maggior parte, e di un gran numero di altri composti tra cui l'acido acetico. Il contenuto in acido acetico è espresso dal grado di acidità che, per legge, non deve essere inferiore al 6,0% m/V. Che cosa significa esattamente?

Che in 100 g di aceto devono essere contenuti almeno 6,0 cm3 di acido acetico.
Che in 100 mL di aceto devono essere contenuti almeno 6,0 mL di acido acetico.
Che in 100 mL di aceto devono essere contenuti almeno 6,0 g di acido acetico.
Che in 100 g di aceto devono essere contenuti almeno 6,0 g di acido acetico.

12 [Diluizione di una soluzione] Con quale volume (V) di acqua distillata è necessario diluire 200 mL di una soluzione 0,5 M per ottenere una soluzione 0,2 M?

V = 400 mL.
V = 200 mL.
V = 300 mL.
V = 100 mL.

13 [Determinazione della massa molecolare di un soluto incognito] In 66,08 g di benzene C6H6 vengono disciolti completamente 5,580 g di un composto organico incognito non elettrolita e poco volatile. La soluzione così ottenuta bolle alla temperatura di 81,70 °C. Determinare la massa molecolare (m molecolare) del composto incognito. [m molecolare C6H6 = 78,1147 u molecola-1; ke C6H6 = 2,530 K kg mol-1; te C6H6 = 80,22 °C]

m molecolare = 1,382 ·102 u molecola-1.
m molecolare = 1,444 ·102 u molecola-1.
m molecolare = 1,323 ·102 u molecola-1.
m molecolare = 1,347 ·102 u molecola-1.

14 [Concentrazione percentuale in volume] Si prepara una soluzione miscelando 121 g di alcool etilico C2H5OH e 850 cm3 di acqua distillata. Assumendo i volumi additivi, qual è la concentrazione della soluzione espressa in percento in volume di alcool etilico (% V/V alcool etilico)? [dt alcool etilico = 8,06 ·10-1 g cm-3]

% V/V alcool etilico = 12,1%.
% V/V alcool etilico = 17,6%.
% V/V alcool etilico = 12,5%.
% V/V alcool etilico = 15,0%

15 [Passaggio da molarità a molalità] Una soluzione acquosa di acido cloridrico HCl ha una densità di 1,04 g cm-3 ed una concentrazione molare di 2,50 M. Qual è la concentrazione molale (Cm) di questa stessa soluzione? [m molecolare HCl = 36,4 u molecola-1]

Cm = 2,75 mol kg-1.
Cm = 2,63 mol kg-1.
Cm = 2,50 mol kg-1.
Cm = 2,40 mol kg-1.

16 [Mescolanza] A 75,0 millilitri di una soluzione acquosa di acido cloridrico HCl 2,00 M si aggiungono 25,8 millilitri di una soluzione acquosa di acido cloridrico 4,50 M. Assumendo i volumi additivi, quale sarà la concentrazione molare (CM) della nuova soluzione così ottenuta?

CM = 1,80 M.
CM = 2,00 M.
CM = 1,33 M.
CM = 2,64 M.

17 [Effetto del soluto sulla tensione di vapore] Calcolare la tensione di vapore di una soluzione (P) contenente 71,95 g di cloruro di calcio CaCl2, elettrolita forte completamente dissociato, in 8,760 ·102 g di acqua distillata a 74,00 °C. [v CaCl2 = 3; m molecolare CaCl2 = 1,1099 ·102 u molecola-1; m molecolare H2O = 18,0153 u molecola-1; P°(t = 74,00°C) H2O = 3,582 ·104 Pa]

P = 3,497 ·104 Pa.
P = 3,444 ·104 Pa.
P = 3,535 ·104 Pa.
P = 3,534 ·104 Pa.

18 [Osmosi] In che consiste il fenomeno dell'osmosi?

In un movimento netto di acqua attraverso una membrana semipermeabile che separa due soluzioni a
In un movimento netto di acqua e di soluto attraverso una membrana semipermeabile che separa due
In un movimento netto di soluto attraverso una membrana semipermeabile che separa due soluzioni a
In un movimento netto di acqua e soluto attraverso una membrana semipermeabile che separa due soluzioni isotoniche.

19 [Abbassamento crioscopico] Quanta acqua distillata (m H2O) si deve aggiungere a 4,33 g di idrossido di potassio KOH, elettrolita forte completamente dissociato, perché la soluzione ottenuta abbia punto di gelo pari a -1,48 °C? [v KOH = 2; m molecolare KOH = 56,109 u molecola-1; kc H2O = 1,853 K kg mol-1; tc H2O = 0,00 °C]

m H2O = 1,44 ·102 g.
m H2O = 71,9 g.
m H2O = 1,93 ·102 g.
m H2O = 96,6 g

20 [Legge di F. M. Raoult] In 1,00 ·102 g di acqua distillata, alla temperatura di 50,0°C, si riescono a sciogliere completamente 28,4 g di ammoniaca gassosa alla pressione di 1,00 atm. Quanti grammi di ammoniaca (m ammoniaca) si scioglieranno se la pressione parziale del gas sopra la soluzione viene portata a 12,0 atm?

m ammoniaca = 3,34 ·102 g.
m ammoniaca = 2,25 ·102 g.
m ammoniaca = 2,37 ·102 g.
m ammoniaca = 3,41 ·102 g.


Quiz n. 2[modifica]

  

1 [Soluzioni] Con riferimento alle soluzioni, individuare l'affermazione falsa.

Quando i componenti di una soluzione hanno fasi diverse, si definisce solvente il componente che ha la stessa fase della fase della soluzione mentre il soluto è l’altro componente.
Quando si raffredda una soluzione satura di un solido in un liquido, se il solido è meno solubile a freddo, il soluto eccedente si separa e la soluzione di conseguenza diventa meno satura.
Le proprietà colligative delle soluzioni dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto e dalla natura chimica del solvente.
La solubilità varia da sostanza a sostanza e dipende dalla natura chimica del soluto e da quella del solvente oltre che, a parità di sostanze, dalla temperatura e dalla pressione.

2 [Effetto del soluto sulla tensione di vapore] Calcolare la tensione di vapore (P) di una soluzione ottenuta sciogliendo completamente 20,00 g di dibutilftalato C16H22O4, non elettrolita e non volatile, in 50,00 g di ottano C8H18 a 20,0 °C. [m molecolare C16H22O4 = 2,78351 ·102 u molecola-1; m molecolare C8H18 = 1,14233 ·102 u molecola-1; P°(t = 20,0°C) C8H18 = 10,50 torr]

P = 5,236 torr.
P = 7,500 torr.
P = 9,019 torr.
P = 1,480 torr

3 [Mescolanza] A 800 millilitri di una soluzione acquosa 2,50 molare di un certo soluto si aggiungono 600 millilitri di una soluzione 4,00 molare dello stesso soluto. Assumendo i volumi additivi, qual è la concentrazione molare (CM) della soluzione risultante?

CM = 4,64 M.
CM = 6,50 M.
CM = 3,25 M.
CM = 3,14 M.

4 [Costante ebullioscopica] Si sciolgono 7,80 g di antracene C14H10 (soluto non elettrolita) in 100,0 g di toluene puro C6H5CH3. La soluzione così ottenuta ha la temperatura normale di ebollizione pari a 112,06 °C. Sapendo che la temperatura normale di ebollizione del toluene puro è 110,60 °C, qual è la costante ebullioscopica ke del toluene? [m molecolare C14H10 = 1,782358 ·102 u molecola-1]

ke = 3,1 °C Kg mol-1.
ke = 13,3 °C Kg mol-1.
ke = 5,99 °C Kg mol-1.
ke = 3,34 °C Kg mol-1.

5 [Concentrazione percentuale massa su massa] Tra le seguenti soluzioni di ioduro di potassio KI, quale ha una concentrazione del 15% m/m?

Quella contenente 20 g di KI e 180 g di H2O.
Quella contenente 40 g di KI e 265 g di H2O.
Quella contenente 30 g di KI e 170 g di H2O.
Quella contenente 30 g di KI e 200 g di H2O.

6 [Equilibrio osmotico] Due soluzioni, a contatto attraverso una membrana semipermeabile, sono in equilibrio osmotico tra di loro. Che succede se si aggiunge del soluto alla soluzione ipertonica?

La pressione osmotica sarà maggiore, una volta raggiunto il nuovo equilibrio.
Diminuisce il potenziale osmotico della soluzione ipotonica.
Le due soluzioni diventano isotoniche.
Diminuisce il volume della soluzione ipertonica.

7 [Soluzioni sature] Quando una soluzione acquosa si dice satura?

Quando nella soluzione la quantità di soluto è maggiore di quella del solvente.
Quando le particelle di soluto in soluzione sono in equilibrio dinamico con le particelle di soluto indisciolto.
Quando la soluzione è più concentrata di quella soluzione che contiene la quantità massima di soluto.
Quando nella soluzione si arresta il processo di solubilizzazione del soluto.

8 [Solvatazione] Che cosa s’intende per solvatazione?

Il processo chimico durante il quale una molecola viene scissa in due o più parti reagendo con una molecola di acqua.
La quantità massima di soluto che si scioglie in una determinata quantità di un solvente ad una data
Il complesso d'interazioni tra soluto e solvente che porta le particelle di solvente a circondare singole particelle di soluto trascinandole in soluzione.
La vera e propria reazione chimica tra soluto e solvente che porta le particelle di solvente a reagire con particelle di soluto creando nuove specie ioniche che vengono trascinate in soluzione.

9 [Soluzioni] È corretto dire che una soluzione è una sostanza pura?

Sì, perché quando una sostanza si solubilizza in un certo solvente ne assume la stessa fase, per cui una soluzione è un sistema costituito da un'unica fase solida, liquida o aeriforme.
Sì, perché una soluzione è un sistema materiale fisicamente omogeneo che manifesta sempre le stesse
No, perché una soluzione è un sistema materiale fisicamente eterogeneo essendo costituito da almeno due sistemi diversi: il soluto e il solvente.
No, perché una soluzione è un sistema materiale fisicamente omogeneo ma chimicamente eterogeneo.

10 [Frazione molare] La frazione molare è un modo di esprimere la concentrazione di una soluzione. Che cosa indica esattamente?

Il rapporto tra il numero di moli di un componente (soluto o solvente) e la somma del numero di moli di tutti i componenti della soluzione.
Il numero di moli un componente (soluto o solvente) contenute in un chilogrammo di soluzione.
Il rapporto tra il numero di moli di soluto ed il numero di moli di solvente.
Il numero di moli di un componente (soluto o solvente) sciolte in un litro di soluzione.

11 [Legge di F. M. Raoult] A quale pressione (P) l'anidride carbonica CO2 è più solubile in acqua?

P = 1,0 atm.
P = 2,0 atm.
P = 1,5 atm.
P = 2,5 atm.

12 [Molalità] Si vuole preparare una soluzione acquosa di idrossido di potassio KOH. Quanti grammi di KOH [m(g)] occorre sciogliere in 500 g di acqua distillata per avere una concentrazione pari a 1,50 m? [m molecolare KOH = 56,1 u molecola-1]

m(g) = 1,38 g.
m(g) = 7,50 ·10-1 g.
m(g) = 8,42 g.
m(g) = 42,1 g.

13 [Concentrazione percentuale massa su volume] Che cosa significa dire che la concentrazione di una soluzione acquosa di acido nitrico HNO3 è al 15% m/V?

Che la soluzione è stata ottenuta sciogliendo 15 g di HNO3 in 100 cm3 di soluzione.
Che la soluzione è stata ottenuta sciogliendo 15 cm3 di HNO3 in 100 cm3 di soluzione.
Che la soluzione è stata ottenuta sciogliendo 15 g di HNO3 in 1 litro di soluzione.
Che la soluzione è stata ottenuta sciogliendo 15 g di HNO3 in 100 cm3 di H2O.

14 [Determinazione della massa molecolare di un soluto incognito] In 64,27 g di cloroformio (CHCl3) vengono disciolti completamente 2,679 g di un composto organico incognito non elettrolita e poco volatile. La soluzione così ottenuta bolle alla temperatura di 62,30 °C. Determinare la massa molecolare (m molecolare) del composto incognito. [m molecolare CHCl3 = 1,1938 ·102 u molecola-1; Ke CHCl3 = 3,630 K kg mol-1; te CHCl3 = 61,20 °C]

m molecolare = 1,323 ·102 u molecola-1.
m molecolare = 1,376 ·102 u molecola-1.
m molecolare = 1,382 ·102 u molecola-1.
m molecolare = 1,526 ·102 u> molecola-1.

15 [Diluizione] A 400 millilitri di una soluzione acquosa 4,50 M di glucosio C6H12O6 si aggiungono 500 millilitri di acqua distillata. Assumendo i volumi additivi, quale sarà la concentrazione molare (CM) della nuova soluzione così ottenuta?

CM = 1,80 M.
CM = 1,33 M.
CM = 3,60 M.
CM = 2,00 M.

16 [Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico] Quale tra le seguenti soluzioni acquose ha il punto di congelamento più basso e la più alta temperatura di ebollizione?

Una soluzione 1,0 mol Kg-1 di acido cloridrico HCl, elettrolita forte completamente ionizzato. [v HCl = 2]
Una soluzione 1,0 mol Kg-1 di cloruro ferroso FeCl3, elettrolita forte completamente dissociato. [v FeCl3 = 3]
Una soluzione 1,0 mol Kg-1 di saccarosio C12H22O11, non elettrolita completamente disciolto.
Le tre soluzioni, avendo la stessa concentrazione molale, hanno identico punto di congelamento ed identica temperatura di ebollizione.

17 [Soluzioni] Con riferimento alle soluzioni, individuare l'affermazione falsa.

L’aria pura (priva cioè di particelle solide in sospensione) è una miscela di azoto, ossigeno, anidride carbonica, vapore d'acqua ed altri gas in un'unica fase. È quindi un tipico esempio di soluzione aeriforme.
Come lo zucchero o il sale da cucina, l’aria diviene più solubile in acqua man mano che aumentiamo la
Per le otturazioni dentali, in odontoiatria, si usa l'amalgama dentario, una pasta ottenuta mescolando piccole quantità di mercurio con argento e stagno. L'amalgama dentario è quindi un tipico esempio di soluzione solida.
Un tipico esempio di soluzione di un gas in un liquido è una bevanda gassata, contenente acqua ed altre sostanze disciolte, satura di anidride carbonica.

18 [Equilibrio osmotico] Che tipo d’equilibrio è l'equilibrio osmotico?

Statico, perché non c’è alcun movimento di particelle attraverso la membrana semipermeabile.
Dinamico, perché permangono movimenti, uguali e contrari, di acqua attraverso la membrana
Statico, perché non c’è alcun movimento netto di particelle di acqua attraverso la membrana semipermeabile.
Dinamico, perché permangono movimenti netti di acqua attraverso la membrana semipermeabile.

19 [Passaggio dal percento massa su massa alla concentrazione molale] Una soluzione di acido bromidrico HBr in acqua distillata ha una concentrazione espressa in percento massa/massa pari a 48,0%. Qual è la sua concentrazione molale (Cm)? [m molecolare HBr = 80,917 u molecola-1]

Cm = 11,4 m.
Cm = 9,23 10-1 m.
Cm = 5,93 m.
Cm = 4,80 10-1 m.

20 [Molarità] Quanti grammi di acido nitrico HNO3 [m(g) HNO3] sono contenuti in 250 millilitri di una sua soluzione acquosa 1,50 M? [m molecolare HNO3 = 63,0 u molecola-1]

m(g) HNO3 = 94,5 g.
m(g) HNO3 = 3,78 ·10-1 g.
m(g) HNO3 = 23,6 g.
m(g) HNO3 = 3,75 ·10-1 g.

Quiz n. 3[modifica]

Quiz n. 4[modifica]

Risorse[modifica]

Quiz di chimica generale ed inorganica[modifica]

Bibliografia[modifica]

  • Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

Collegamenti esterni[modifica]

  • Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

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