Numeri di ossidazione - Esercitazione

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esercitazione
Numeri di ossidazione - Esercitazione
Tipo di risorsa Tipo: esercitazione
Materia di appartenenza Materia: Chimica
Avanzamento Avanzamento: esercitazione completa al 25%.

Argomenti dell'esercitazione[modifica]

Numero (o stato o grado) di ossidazione - Regole per assegnare i numeri di ossidazione: determinazione del numero di ossidazione di un elemento in un aggregato atomico - Ossidazione e riduzione di un elemento chimico - Determinazione della formula minima di un composto sulla base del numero di ossidazione dei suoi elementi.

Esercizio n. 1[modifica]

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
H2SO3 Zn2SiO4 Sr(HCO3)2 Mg(OH)2 KAl(SO4)2 Na2[Cu(CN)4 NO31- HPO32- CO32- SbO33-
Risposte
(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
+1, +4, -2. +2, +4, -2. +2, +1, +4, -2. +2, -2, +1. +1, +3, +6, -2. +1, +2, +2, -3. +5, -2. +1, +3, -2. +4, -2. +3, -2.

Esercizio n. 2[modifica]

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
NH41+ Ru3(BO3)4 NO21- Fe2(C2O4)3 Na2S2O3 K4Fe(CN)6 Cr2O72- [Co(NH3)6]Cl2 Rb2O2 FeH3
Risposte
(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
-3, +1. +4, +3, -2. +3, -2. +3, +3, -2. +1, +2, -2. +1, +2, +2, -3. +6, -2. +2, -3, +1, -1. +1, -1. +3, -1.

Esercizio n. 3[modifica]

Spiegare come mai il numero di ossidazione massimo di ciascun elemento appartenente ai blocchi s e p (tranne l’ossigeno ed il fluoro) coincide con il numero di elettroni di valenza.

Risposte

Gli elementi appartenenti ai blocchi s e p possono utilizzare nella formazione di legami chimici (con elementi più elettronegativi) fino a un massimo di tutti gli elettroni di valenza il cui numero coincide con il numero del gruppo.

Esercizio n. 4[modifica]

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
Na4C H2SiO42- UO2(NO3)2 MgNH4AsO4 · 6H2O Zn(BrO4)2 (NH4)2BeF4 CO32- HAsO42- [CoCl6]3- Ca10F2(PO4)6
Risposte
(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
+1, -4. +1, +4, -2. +6, -2, +5, -2. +2, -3, +1, +5, -2, +1, -2. +2, +7, -2. -3, +1, +2, -1. +4, -2. +1, +5, -2. +3, -1. +2, -1, +5, -2.

Esercizio n. 5[modifica]

Disporre le seguenti specie chimiche in ordine crescente di numero d’ossidazione dell’azoto.

NO21- NO N2O3 NH2OH N2O5 NH3 N2O N2H4 NO31- NH41+ NO2 N2 N2O4
Risposte

NH41+ = NH3 < N2H4 < NH2OH < N2 < N2O < NO < N2O3 = NO21- < NO2 = N2O4 < NO31- = N2O5

Esercizio n. 6[modifica]

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
Pb(OH)2 Al2(SO3)3 Y(H2PO3)3 Na2CO3 Sr(HSe)2 Pb3(VO4)2 · PbCl2 H2AsO41- BrO41- K2O2 PbH4
Risposte
(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
+2, -2, +1. +3, +4, -2. +3, +1, +3, -2. +1, +4, -2. +2, +1, -2. +2, +5, -2, +2, -1. +1, +5, -2. +7, -2. +1, -1. +4, -1.

Esercizio n. 7[modifica]

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
N2O5 Cu2HPO4 · 12H2O H2P2O72- H2SiO42- Ca(CN)2 K2ZnO2 CrO42- Fe3[Fe(CN)6]2 S2O32- [PF6]1-
Risposte
(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j)
+5, -2. +1, +1, +5, -2, +1, -2. +1, +5, -2. +1, +4, -2. +2, +2, -3. +1, +2, -2. +6, -2. +2, +3, +2, -3. +2, -2. +5, -1.

Esercizio n. 8[modifica]

Calcolare il numero di ossidazione del carbonio nei seguenti aggregati eteropoliatomici:

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j) (k) (l)
C3H8 C6H14 CH3Br NH4CN CF4 H2C-NH2 CH3ONa (COOH)2 HCO31– FCH2Br CF2Cl2 H3C-O-CH3


Risposte
(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (i) (j) (k) (l)
-8/3. -7/3. -2. +2. +4. -1. -2. +3. +4. 0. +4 -2

Risorse[modifica]

Esercitazioni di chimica generale e inorganica[modifica]

Quiz di chimica generale ed inorganica[modifica]

Bibliografia[modifica]

  • Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

Collegamenti esterni[modifica]

  • Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

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