Struttura elettronica dell'atomo e modello atomico moderno - Quiz

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Struttura elettronica dell'atomo e modello atomico moderno - Quiz
Tipo di risorsa Tipo: quiz
Materia di appartenenza Materia: Chimica
Avanzamento Avanzamento: quiz completo al 25%.


Informazioni sul questionario[modifica]

Avvertenze per la compilazione[modifica]

  • Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
  • Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

Misurazione dei risultati[modifica]

  • Punti per ogni risposta esatta: 1.
  • Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

Valutazione del test[modifica]

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.

Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.

Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (Pmin. = 5) danno diritto al voto minimo (Vmin. = 1), al contrario venti risposte esatte (Pmax. = 20) danno diritto al voto massimo (Vmax. = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (Vmin., Pmin.) ed il secondo di coordinate (Vmax., Pmax.) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (Vmin., Pmin.) e (Vmax., Pmax.) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

Punteggio minimo[modifica]

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20

Quiz n. 1[modifica]

  

1 [Principio d'indeterminazione di W. Heisenberg] Che cosa afferma il principio d'indeterminazione di W. Heisenberg?

Che è impossibile determinare contemporaneamente, e con la stessa precisione, la posizione e la quantità di moto di un elettrone in movimento intorno al nucleo.
Che è impossibile determinare contemporaneamente, e con la stessa precisione, la quantità di moto e la velocità di un elettrone in movimento intorno al nucleo.
Che è impossibile determinare contemporaneamente, e con la stessa precisione, lo spin dei due elettroni che "occupano" lo stesso orbitale atomico.
Che è impossibile determinare contemporaneamente, e con la stessa precisione, l'energia e l'orientazione nello spazio di un orbitale atomico.

2 [Modello atomico moderno] Con riferimento al modello atomico moderno, individuare l’affermazione falsa.

Questo modello ci fa immaginare l’elettrone non come una particella, ma come una nube elettronica diffusa che ha la sua densità massima in regioni diverse dello spazio a seconda del tipo di orbitale che rappresenta.
Secondo questo modello il numero di orbitali m per ogni sottolivello (l) è uguale a: 2(l) + 1.
Questo modello prevede, per l’elettrone, sia i livelli energetici n che i sottolivelli l ed il numero di sottolivelli è uguale a 1, 2, 3........ n-1.
Secondo questo modello il comportamento dell’elettrone è descrivibile solo in termini probabilistici.

3 [Ordine di riempimendo degli orbitali atomici] “In orbitali che differiscono per orientazione spaziale, pur essendo equivalenti in energia, gli elettroni preferiscono sistemarsi, quando è possibile, uno per orbitale disponendosi con spin paralleli”. A quale regola, postulato o principio corrisponde il suddetto enunciato?

Al principio d'indeterminazione di Heisenberg.
Al principio di esclusione di Pauli.
Al principio della minima energia.
Alla regola di Hund.

4 [Configurazione elettronica] Per il tellurio (52Te) viene riportata la seguente configurazione elettronica, in ordine crescente di energia degli orbitali: 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105p2. Si tratta di una configurazione elettronica fondamentale o eccitata? Dell’atomo neutro, di uno ione positivo o negativo?

Si tratta della configurazioni elettronica fondamentale dello ione tetrapositivo 52Te4+.
Si tratta della configurazioni elettronica eccita dell’atomo neutro 52Te.
Si tratta della configurazioni elettronica eccitata dello ione tetrapositivo 52Te4+.
Si tratta della configurazioni elettronica eccita dello ione tetranegativo 52Te4-.

5 [Principio delle minima energia] Che cosa afferma il principio delle minima energia?

Che ogni elettrone di un atomo può essere descritto mediante i quattro numeri quantici.
Che in un atomo gli elettroni si dispongono uno alla volta a partire dall'orbitale di più bassa energia per poi
Che un certo orbitale può avere meno energia di un altro con numero quantico principale più basso: ad esempio l’orbitale 5s ha un’energia inferiore dell'orbitale 4d.
Che nel primo livello energetico c’è un solo orbitale, nel secondo due, nel terzo tre e così via.

6 [Numeri quantici] Quali valori può assumere il numero quantico magnetico m di un elettrone contenuto in un orbitale 4d?

Uno qualsiasi dei valori interi tra 0 e 2.
Uno qualsiasi dei valori interi (zero compreso) tra -2 e 2.
Solo il valore 2.
Uno qualsiasi dei valori interi (zero compreso) tra -3 e 3.

7 [Numeri quantici] Quanti numeri quantico sono necessari per caratterizzare un certo orbitale atomico?

3 numeri quantici.
4 numeri quantici.
2 numeri quantici.
1 numero quantico.

8 [Configurazione elettronica fondamentale] Qual è la configurazione elettronica fondamentale dello ione 83Bi5+, in ordine crescente di energia degli orbitali?

83Bi5+ ≡ [86Rn] 5f2.
83Bi5+ ≡ [54Xe] 6s24f145d8.
83Bi5+ ≡ [54Xe] 4f145d10.
83Bi5+ ≡ [86Rn] 7s2.

9 [Energia degli orbitali atomici] Che relazione c’è tra l'energia degli orbitali degli atomi plurielettronici ed i numeri quantici?

L'energia degli orbitali aumenta all’aumentare del numero principale e, a parità, all’aumentare del numero quantico magnetico.
L'energia degli orbitali aumenta all’aumentare del numero quantico principale e, a parità, all’aumentare del numero quantico secondario.
L'energia degli orbitali è indipendente dal valore dei numeri quantici.

10 [Configurazione elettronica eccitata] [18Ar] 4s13d104p1 è la configurazione elettronica eccitata, in ordine crescente di energia degli orbitali, dello ione tripositivo di un certo elemento. Di quale elemento?

Dell'arsenico (33As).
Del kripto (36Kr).
Dello zinco (30Zn).
Del gallio (31Ga).

11 [Numeri quantici] Quanti elettroni (n elettroni) hanno il numero quantico magnetico m = - 2 nello stato fondamentale dell'atomo di molibdeno (42Mo)?

n elettroni = 2 elettroni.
n elettroni = 3 elettroni.
n elettroni = 4 elettroni.
n elettroni = 5 elettroni.

12 [Numeri quantici] Quale tra le seguenti serie di numeri quantici non descrive correttamente lo stato di un elettrone in un atomo?

n = 5, l = 3, m = 0, ms = +½.
n = 4, l = 4, m = -2, ms = -½.
n = 5, l = 0, m = 0, ms = +½.
n = 3, l = 2, m = -1, ms = -½.

13 [Principio di esclusione di Pauli] Qual è la logica conseguenza del principio di esclusione di Pauli?

Che il numero quantico di spin può assumere solo due valori: -½ e + ½..
Che su un qualsiasi livello energetico vi possono essere al massimo due elettroni e solo con spin antiparalleli.
Che in un atomo non vi possono essere due elettroni con tutti e quattro i numeri quantici uguali.
Che in un atomo non vi possono essere due orbitali con la stessa forma, le stesse dimensioni, e la stessa orientazione nello spazio.

14 [Numeri quantici] Indicare qual è il numero massimo di elettroni (n max. elettroni) che sono caratterizzati dalla seguente combinazione di numeri quantici: n = 6, m = -4 e ms = -½.

n max. elettroni = 22 elettroni.
n max. elettroni = 4 elettroni.
n max. elettroni = 2 elettroni.
n max. elettroni = 11 elettroni.

15 [Configurazione elettronica fondamentale] Se esistesse l'elemento 111Xy quale sarebbe la sua configurazione elettronica fondamentale, in ordine di crescente di energia degli orbitali?

111Xy ≡ [86Rn] 5f146d97s2.
111Xy ≡ [86Rn] 7s25f136d10.
111Xy ≡ [86Rn] 7s25f146d9.
111Xy ≡ [86Rn] 7s15f146d10.

16 [Numeri quantici] Qual è il numero massimo di elettroni (n max. elettroni) che sono caratterizzati dalla seguente combinazioni di numeri quantici: n = 4, l = 0,1, ms = +½?

n max. elettroni = 5 elettroni.
n max. elettroni = 2 elettroni.
n max. elettroni = 4 elettroni.
n max. elettroni = 8 elettroni.

17 [Configurazione elettronica] Per il bromo (35Br) viene riportata la seguente configurazione elettronica, in ordine crescente di energia degli orbitali: 1s22s22p63s23p64s23d104p55s1. Si tratta di una configurazione elettronica fondamentale o eccitata? Dell’atomo neutro, di uno ione positivo o negativo?

Si tratta della configurazioni elettronica eccitata dello ione monopositivo 35Br1+.
Si tratta della configurazioni elettronica eccitata dello ione mononegativo 35Br1-.
Si tratta della configurazioni elettronica fondamentale dello ione monopositivo 35Br1+.
Si tratta della configurazioni elettronica eccitata dell’atomo neutro 35Br.

18 [Orbitali atomici degeneri] Che cosa s'intende per orbitali atomici degeneri?

Orbitali aventi lo stesso valore del numero quantico principale n , lo stesso valore del numero quantico secondario l e lo stesso valore del numero quantico magnetico m.
Orbitali aventi differente energia.
Orbitali aventi lo stesso valore del numero quantico secondario l e lo stesso valore del numero quantico magnetico m.
Orbitali aventi la stessa energia.

19 [Configurazione elettronica eccitata] Quale configurazione elettronica rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

1s22s22p63s13p1.
1s22s22p63s23p64s23d1.
1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5.
1s22s22p63s23p64s23d104p3.

20 [Numeri quantici] Quali sono i valori del numero quantico principale n, del numero quantico secondario l e del numero quantico magnetico m relativi al terzo livello energetico?

n = 3; l = 0, 1, 2; m = -2, -1, 0, +1, +2.
n = 3; l = 0, 1, 2; m = 0, m = -1, 0, +1 e m = -2, -1, 0, +1, +2.
n = 3; l = 0, 1, 2; m = 0, m = 1, m = 2 e m = 3.
n = 3; l = 1, 2, 3; m = 0, m = -1, 0, +1 e m = -2, -1, 0, +1, +2.

Quiz n. 2[modifica]

Quiz n. 3[modifica]

Quiz n. 4[modifica]

Risorse[modifica]

Quiz di chimica generale ed inorganica[modifica]

Bibliografia[modifica]

  • Peter William Atkins Loretta Jones Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

Collegamenti esterni[modifica]

  • Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

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