Mole, massa molare e numero di Avogadro
 Mole, massa molare e numero di Avogadro
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Tipo: lezione |
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Materia: Chimica |
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Quando due prodotti chimici reagiscono fra loro, è necessario conoscere quanti atomi sono coinvolti nella reazione così da stabilire delle formule attendibili dei prodotti della rezione chimica.La soluzione a questo problema è l'unità di misura chimica conosciuta come mole.
La mole (abbreviato mol) è l'unità di misura base SI per determinare una quantità di sostanza ed è definita: una mole è la quantità di sostanza che contiene tante particelle quanti atomi ci sono in 12 grammi dell'isotopo carbonio-12.Una mole contiene sempre lo stess numero di particelle, indipendentemente dalla sostanza presa in considerazione.Ma quante particelle contiene una mole?...
Molti esperimenti nel corso degli anni hanno stabilito che: 1 mole = 6.0221415 x 1023.Questo valore é noto anche come numero di Avogadro.La massa in grammi di una mole rappresenta la massa molare dell'elemento preso in considerazione.Essa è abbreviata con una M maiuscola e la sua unità di misura è g/mol ovvero grammi per mole.Come si può vedere la massa in grammi e la massa in moli sono convertibili in maniera reciproca: Moli x n grammi/1mol = grammi<->Grammi x 1 mol/n grammi = moli.
