Utente:Pep-k/Sandbox: differenze tra le versioni

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== Verifica su [[Acidi, basi, elettrofili, nucleofili]] ==
== Verifica su [[Acidi, basi, elettrofili, nucleofili]] ==


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{Classificare le formule che seguono in acidi e basi e indicare se valgono le definizioni di Arrhenius, Brønsted-Lowry o Lewis. '''Nota:''' è possibile più di una risposta esatta per ogni composto.
{Classificare le formule che seguono in acidi e basi e indicare se valgono le definizioni di Arrhenius, Brønsted-Lowry o Lewis. '''Nota:''' è possibile più di una risposta esatta per ogni composto.
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+-+++ HF<sub>(aq)</sub>
+-+++ HF<sub>(aq)</sub>
-+-++ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub>
-+-++ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub>
|| Lo ione carbonato è ricco di doppietti elettronici disponibili sugli atomi di azoto dunque si comporta da base di Lewis. Inoltre, può accettare ioni idrone per formare lo ione bicarbonato (o idrogenocarbonato).
+--++ [[File:Fluoroform.svg|100 px]]
+--++ [[File:Fluoroform.svg|100 px]]
|| La specie si comporta da acido in quanto gli elettroni disposti sugli atomi di fluoro possono stabilizzare la carica negativa indotta sull'atomo di carbonio.
-++++ Ca(OH)<sub>2</sub><sub>(aq)</sub>
-++++ Ca(OH)<sub>2</sub><sub>(aq)</sub>
+--++ [[File:Acido benzoico struttura.png|100 px]]
+--++ [[File:Acido benzoico struttura.png|100 px]]
|| L'acido benzoico è poco solubile in acqua quindi lo si considera un acido di Brønsted. È anche un acido di Lewis in quanto l'atomo di idrogeno legato all'ossigeno risulta disponibile ad accettare un doppietto elettronico.
-+-++ [[File:Pirolidyna.png|100 px]]
-+-++ [[File:Pirolidyna.png|100 px]]
|| Sull'atomo di azoto della pirrolidina è presente un doppietto elettronico disponibile che dà carattere basico alla molecola.


{Dare un nome alla seguente reazione dell'acido fluoridrico puro.
{Dare un nome alla seguente reazione dell'acido fluoridrico puro.
|type="{}"}
|type="{}"}
<math> HF + HF \leftrightharpoons H_{2}F^{+} + F^{-} </math> : { Autoprotolisi (i) } dell'acido fluoridrico.
<math> HF + HF \leftrightharpoons H_{2}F^{+} + F^{-} </math> : { Autoprotolisi (i) } dell'acido fluoridrico.

{Distinguere nelle seguenti molecole i nucleofili e gli elettrofili.
|type="[]"}
| Elettrofilo | Nucleofilo
+- NO<sup>+</sup>
|| A causa della carica positiva da stabilizzare.
+- H<sup>+</sup>
-+ H<sub>2</sub>O
-+ N<sub>3</sub><sup>-</sup>
-+ [[File:Molécule Tétrahydrofurane.png|100 px]]
|| A causa della presenza dei doppietti elettronici disponibili sull'ossigeno.
+- Br<sup>+</sup>
-+ CH<sub>3</sub>-SH
+- AlCl<sub>3</sub>

{Completa la seguente frase in maniera corretta.
|type="{}"}
I termini base e nucleofilo non sono equivalenti in quanto il primo esprime un concetto { termodinamico } mentre il secondo esprime un concetto { cinetico }. Infatti, la basicità di una specie è misurata tramite la { costante di acidità|costante di ionizzazione|costante di dissociazione } del suo acido coniugato, mentre la nucleofilicità è misurata in base alla { costante cinetica|costante di velocità } relativa di una reazione tra diverse specie con uno stesso substrato.

</quiz>
</quiz>


Versione delle 21:46, 19 feb 2016

Verifica su Acidi, basi, elettrofili, nucleofili

1 Classificare le formule che seguono in acidi e basi e indicare se valgono le definizioni di Arrhenius, Brønsted-Lowry o Lewis. Nota: è possibile più di una risposta esatta per ogni composto.

Acido Base Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis
HF(aq)
CO32-(aq)
Ca(OH)2(aq)
File:Acido benzoico struttura.png

2 Dare un nome alla seguente reazione dell'acido fluoridrico puro.

 :

dell'acido fluoridrico.

3 Distinguere nelle seguenti molecole i nucleofili e gli elettrofili.

Elettrofilo Nucleofilo
NO+
H+
H2O
N3-
Br+
CH3-SH
AlCl3

4 Completa la seguente frase in maniera corretta.

I termini base e nucleofilo non sono equivalenti in quanto il primo esprime un concetto

mentre il secondo esprime un concetto

. Infatti, la basicità di una specie è misurata tramite la

del suo acido coniugato, mentre la nucleofilicità è misurata in base alla

relativa di una reazione tra diverse specie con uno stesso substrato.


Effetti elettronici

Elemento Simbolo Elettronegatività[1]
Carbonio C 2.55
Idrogeno H 2.20
Ossigeno O 3.44
Azoto N 3.04
Zolfo S 2.58
Cloro Cl 3.16
Fluoro F 3.98

La quasi totalità delle molecole organiche contiene esclusivamente legami più o meno polari a causa della differenza di elettronegatività[2] vigente tra gli atomi che costituiscono le molecole.

Note

  1. ↑ Elettronegatività secondo Pauling
  2. ↑ L'elettronegatività fornisce una misura della tendenza di un elemento ad attrarre gli elettroni di legame.
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