Utente:Pep-k/Sandbox: differenze tra le versioni

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* Teoria di Brønsted-Lowry
* Teoria di Lewis
 
Gli acidi e le basi vengono distinti in forti e deboli in base alla costante di equilibrio della relativa reazione di dissociazione.
 
=== Teoria di Arrhenius ===
 
=== Teoria di Brønsted-Lowry ===
{| style="float:right"
[[File:Johannes Brønsted.jpg|150 px|miniatura|Johannes Nicolaus Brønsted]]
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[[File:Thomas Martin Lowry2.jpg|150 px|miniatura|Thomas Martin Lowry]]
| [[File:Johannes Brønsted.jpg|miniatura|150 px|miniatura|Johannes Nicolaus Brønsted]] || [[File:Thomas Martin Lowry2.jpg|150 px|miniatura|Thomas Martin Lowry]]
|}
 
La teoria formulata indipendentemente da Brønsted e Lowry nel 1923 definisce:
 
* '''base''': sostanza in grado di accettare ioni H<sup>+</sup>.
 
La teoria di Brønsted-Lowry estende quindi il concetto di acido e base anche al caso di '''soluzioni non acquose''' e a composti che normalmente non sono considerati acidi o basi<ref>Di conseguenza, poiché non tutte le reazioni organiche avvengono in acqua, generalmente ci si riferisce a acidi e basi organici come a acidi e basi di Brønsted.</ref>.
 
{{cassetto
|}
La quasi totalità delle molecole organiche contiene esclusivamente legami più o meno polari a causa della differenza di elettronegatività<ref>L'elettronegatività fornisce una misura della tendenza di un elemento ad attrarre gli elettroni di legame.</ref> vigente tra gli atomi che costituiscono le molecole.
 
== Note ==
<references />
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